已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3．L-3，Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2．L-2，
Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3．L-3 ，Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2．L-2。下列敘述正確的是
[     ]

A．等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4 沉淀
C．在Mg2+為0.12mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上
D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2013?淄博二模）海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
    （1）粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：
    ①Na2CO3溶液  
    ②HCl（鹽酸） 
    ③Ba（OH）2溶液，這三種試劑的添加順序是
    ③①②
    ③①②
    （填序號）．
    （2）用氯氣進(jìn)行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    （3）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實驗．
    ①當(dāng)開關(guān)K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為
    Fe（或鐵）
    Fe（或鐵）
    極．
    ②一段時間后，使開關(guān)K與a斷開、與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為
    原電池
    原電池
    ．請寫出此時Fe電極上的電極反應(yīng)式
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    ．
    （4）某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，則逐漸產(chǎn)生大量（NH4）2SO4．請分析其原因[已知常溫下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知常溫下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時，下列敘述不正確的是（　　）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2010?泰安二模）已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是（　　）

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    （2010?泰安二模）已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　�。�
    A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
    B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
    C．將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
    D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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