可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)

    A.反應(yīng)停止了                     B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零  

C.反應(yīng)物和生成物濃度相等         D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?紅橋區(qū)一模)平衡常數(shù)(K)是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值,它只受
溫度
溫度
影響,一定溫度下,以2A(g)+3B(g)?3C(g)+D(g))為例,平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
.現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng):CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L.該條件下平衡常數(shù)的值K1=
1
1

(2)在(1)基礎(chǔ)上,把體系的溫度降至800℃.已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知平衡向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動,該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填吸熱或放熱),此時(shí)c(H2O)=
0.95mol/L
0.95mol/L
(保留2位有效數(shù)字).
(3)在(1)基礎(chǔ)上,壓縮容器體積至0.5L.該條件下的平衡常數(shù)為K3.則K3
等于
等于
K1(填“大于”“等于”“小于”)a
理由是
平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強(qiáng)無關(guān)
平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強(qiáng)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A (g)+B (g)?3C (g)+D (s),已知將2mol A和1mol B充入該容器中,反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為w mol,C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%.
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
C、D
C、D
(選擇序號).
A、體系壓強(qiáng)不再變化B、v正A=v逆B C、體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
(2)如果用下列情況的配比作起始物,在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡,結(jié)果:C的物質(zhì)的量為2w mol,C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是
C、D
C、D

A、4mol A+2mol B+3mol C
B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、6mol C+4mol D
D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
E、6mol A+3mol B+1mol D
(3)此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖,若其他條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如乙圖,請用“=、<、>”填空:①a1
a2; ②兩圖中陰影部分面積:甲
=
=
乙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列說法正確的是
AB
AB

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí),必然發(fā)生能量的變化
B.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e-=Fe2+
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D.可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后,反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(2)25℃、101kPa條件下,8gCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量.
寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

(3)101kPa條件下,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意:

又已知:①a=1127;②25℃、101kPa下N2(g)+3H2 (g)=2NH3 (g)△H=-92kJ?mol-1則b=
1173
1173

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是( 。
A、可逆反應(yīng)是指在相同條件下,既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng).B、可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài),該狀態(tài)下,正、逆反應(yīng)速率相等C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,必然有反應(yīng)物剩余D、可逆反應(yīng)的速率都很小,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)停止

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