某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）
D
A項，v（A）＝＝mol/（L·s）＝0.015 mol/（L·s）；B項，由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時c（A）＝mol/L＝0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應方向移動，ΔH＜0；C項，若加入2 mol C，假設平衡與題中平衡等效，則C轉(zhuǎn)化率為80%，相當于A、B各加2 mol，與原平衡比相當于加壓，平衡向正反應方向移動，故C的轉(zhuǎn)化率降低；D項，題中平衡時體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故選項體系中反應逆向進行，逆反應速率大。
點撥：本題考查化學平衡，考查考生對化學平衡的掌握情況。難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
A．該反應的化學方程式為
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）
A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1
B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1
C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1
D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是(　　)
A．反應開始20 s內(nèi)NO2的平均反應速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學反應速率B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學平衡常數(shù)D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．化學反應速率的單位由濃度單位決定
D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

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