4.氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式(不用寫反應(yīng)條件):3NO=N2O+NO2

分析 依據(jù)題意氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體可知:一氧化氮分解生成N2O和NO2,依據(jù)原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)守恒書寫方程式.

解答 解:依據(jù)題意氮的氧化物NO在一定條件下分解生成N2O和NO2,氮元素化合價(jià)由+2升高為+4,由+2降為-1,要使得失電子守恒,則二氧化氮系數(shù)為1,一氧化二氮系數(shù)為1,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒一氧化氮系數(shù)為3,
方程式:3NO=N2O+NO2;
故答案為:3NO=N2O+NO2

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫,側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫,明確元素化合價(jià)變化情況,依據(jù)原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)守恒規(guī)律即可解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl,下列離子方程式正確的是( 。
A.OH-+AlO2-+2H+=Al(OH)3B.OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C.2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3+H2OD.OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析正確的是( 。
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素形成的化合物種類最多,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末.下列說法不正確的是(  )
A.離子半徑:Z>W(wǎng)
B.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.X與Z、W與Z均以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同
D.R的最高價(jià)氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成,證明非金屬性:R>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,有著重要的作用.
實(shí)驗(yàn)室用98.0%的密度為1.84g/mL,濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4.某學(xué)生操作步驟如下:
A、計(jì)算需量取該種濃硫酸的體積;
B、檢查容量瓶是否漏水;
C、量取濃硫酸;
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中,然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟,并用玻璃棒不斷攪拌,再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
E、洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶;
F、將蒸餾水注入容量瓶,至液面接近表現(xiàn)2~3cm時(shí),改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平;蓋緊瓶蓋,反復(fù)顛倒,搖勻溶液;
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標(biāo)簽的試劑瓶中.
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有100mL容量瓶與量筒.
(2)步驟C中需量取濃硫酸的體積為5.4 mL.
(3)上述步驟中D 有錯(cuò),正確的操作應(yīng)是將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中,然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(4)下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響(填字母:A.偏高,B.偏低,C.無影響,D.無法確定偏高還是偏低)
A、用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)B
B、使用容量瓶配置溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度A
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次即定容B
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干C
E、定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切B
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.
裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,從①處通入冷卻水
B.
裝置B可用于分離汽油和水,且汽油層由分液漏斗的下口放出
C.
裝置C可用于除去固體BaCl2中的BSaO4
D.
裝置D在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前可以有水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、Fe3+、Cl-B.Na+、CO32-、H+C.Na+、HCO3-、OH-D.K+、AlO2-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol O2 與1mol 純堿的體積相同
B.常溫常壓下,18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為NA
C.0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D.1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯.SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ•mol-1.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出):

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃.在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解. 回答下列問題:
(1)盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶,丙中冷凝水的入口是a(填“a”或“b”).如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等.
(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑.(填字母)
a.蒸餾水      b.飽和食鹽水    c.濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
(3)若缺少裝置乙和。ň⒎艥饬蛩幔,潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 .
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是c(填入正確選項(xiàng)前的字母).
a.重結(jié)晶        b.過濾        c.蒸餾        d.萃取
(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2,分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中(使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋).
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為75%.為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③(填序號).
①先通冷凝水,再通氣          ②控制氣流速率,宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙,可適當(dāng)降溫    ④加熱丙裝置.

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同步練習(xí)冊答案