4．氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）：3NO=N2O+NO2．

分析 依據(jù)題意氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體可知：一氧化氮分解生成N2O和NO2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)守恒書寫方程式．

解答 解：依據(jù)題意氮的氧化物NO在一定條件下分解生成N2O和NO2，氮元素化合價(jià)由+2升高為+4，由+2降為-1，要使得失電子守恒，則二氧化氮系數(shù)為1，一氧化二氮系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒一氧化氮系數(shù)為3，
方程式：3NO=N2O+NO2；
故答案為：3NO=N2O+NO2．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確元素化合價(jià)變化情況，依據(jù)原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)守恒規(guī)律即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在c（NaOH）=2c（NaAlO2）的溶液中滴加稀HCl，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．OH-+AlO2-+2H+=Al（OH）3B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C．2OH-+AlO2-+3H+=Al（OH）3+H2OD．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C．a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
D．c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末．下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑：Z＞W(wǎng)
B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．X與Z、W與Z均以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，證明非金屬性：R＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用．
實(shí)驗(yàn)室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某學(xué)生操作步驟如下：
A、計(jì)算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟�，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現(xiàn)2～3cm時(shí)，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復(fù)顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶與量筒．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（3）上述步驟中D 有錯(cuò)，正確的操作應(yīng)是將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟�，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低）
A、用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)B
B、使用容量瓶配置溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度A
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容B
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C
E、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切B
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．
裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
B．
裝置B可用于分離汽油和水，且汽油層由分液漏斗的下口放出
C．
裝置C可用于除去固體BaCl2中的BSaO4
D．
裝置D在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前可以有水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2 與1mol 純堿的體積相同
B．常溫常壓下，18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解． 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔�，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
a．重結(jié)晶        b．過濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）．
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    ④加熱丙裝置．

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同步練習(xí)冊答案