Question

14．在c（NaOH）=2c（NaAlO₂）的溶液中滴加稀HCl，下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． OH^-+AlO₂^-+2H⁺=Al（OH）₃
• B． OH^-+AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+3H₂O
• C． 2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃+H₂O
• D． OH^-+2AlO₂^-+3H⁺+H₂O=2Al（OH）₃

Answer 1

分析 溶液中c（NaOH）=2c（NaAlO₂），則n（NaOH）=2n（NaAlO₂），向該溶液中加入HCl后，NaOH優(yōu)先反應，HCl少量時只發(fā)生反應：OH^-+H⁺=H₂O；當氫氧根離子完全反應后，AlO₂^-離子才開始反應，所以AlO₂^-反應時，發(fā)生總反應為：2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，據(jù)此進行解答．

解答 解：溶液中c（NaOH）=2c（NaAlO₂），則n（NaOH）=2n（NaAlO₂），向該溶液中加入HCl后，NaOH優(yōu)先反應；當氫氧根離子完全反應后，AlO₂^-離子才開始反應，所以AlO₂^-若參與反應時，OH^-離子的物質的量至少為偏鋁酸根離子的2倍，發(fā)生總反應為：2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
A．OH^-離子優(yōu)先結合氫離子，由于n（NaOH）=2n（NaAlO₂），則不可能發(fā)生OH^-+AlO₂^-+2H⁺=Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B．n（NaOH）=2n（NaAlO₂），氫氧根離子反應完全前氫氧化鋁沉淀不會溶解，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，可能發(fā)生反應2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故C正確；
D．n（NaOH）=2n（NaAlO₂），氫氧根離子優(yōu)先反應，則不會發(fā)生反應OH^-+2AlO₂^-+3H⁺+H₂O=2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確發(fā)生反應的先后順序為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．