14.在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl,下列離子方程式正確的是( 。
A.OH-+AlO2-+2H+=Al(OH)3B.OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C.2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3+H2OD.OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al(OH)3

分析 溶液中c(NaOH)=2c(NaAlO2),則n(NaOH)=2n(NaAlO2),向該溶液中加入HCl后,NaOH優(yōu)先反應,HCl少量時只發(fā)生反應:OH-+H+=H2O;當氫氧根離子完全反應后,AlO2-離子才開始反應,所以AlO2-反應時,發(fā)生總反應為:2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3↓+H2O,據(jù)此進行解答.

解答 解:溶液中c(NaOH)=2c(NaAlO2),則n(NaOH)=2n(NaAlO2),向該溶液中加入HCl后,NaOH優(yōu)先反應;當氫氧根離子完全反應后,AlO2-離子才開始反應,所以AlO2-若參與反應時,OH-離子的物質的量至少為偏鋁酸根離子的2倍,發(fā)生總反應為:2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3↓+H2O,
A.OH-離子優(yōu)先結合氫離子,由于n(NaOH)=2n(NaAlO2),則不可能發(fā)生OH-+AlO2-+2H+=Al(OH)3↓,故A錯誤;
B.n(NaOH)=2n(NaAlO2),氫氧根離子反應完全前氫氧化鋁沉淀不會溶解,故B錯誤;
C.根據(jù)分析可知,可能發(fā)生反應2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3↓+H2O,故C正確;
D.n(NaOH)=2n(NaAlO2),氫氧根離子優(yōu)先反應,則不會發(fā)生反應OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al(OH)3↓,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,明確發(fā)生反應的先后順序為解答關鍵,試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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4.下列物質不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是( 。
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5.化學實驗設計和操作中必須十分重視安全和環(huán)境.下列實驗問題處理方法正確的是( 。
A.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室
B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時,必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度.最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體,點燃氣體,聽爆鳴聲
C.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應立即松開試管上的橡皮塞
D.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂

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2.下列關于烷烴性質的敘述中,不正確的是( 。
A.烷烴同系物隨著相對分子質量增大,熔點、沸點逐漸升高
B.烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C.烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發(fā)生取代反應
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9.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中含溶質NaCl的物質的量為0.2mol,含溶質MgCl2的質量為9.5g.
(2)該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為0.1mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+ 的物質的量濃度為0.1mol/L
(3)若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀,需要標況下NH34.48L.
已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl.

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19.下列關于乙醇的敘述中正確的是( 。
A.乙醇的燃燒產(chǎn)物對大氣無污染,因此它是一種優(yōu)良的燃料
B.乙醇能與鈉反應放出氫氣,所以它是電解質
C.0.9%的乙醇可用于殺菌、消毒
D.甲醇和乙醇有相似的氣味,均可用于配制飲用酒和調(diào)味用的料酒

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6.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質.
(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備.
①甲同學的操作是:取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱.
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液.
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應進行充分,煮沸10分鐘.
你認為哪位同學的制備方法更合理:甲同學,可以利用膠體的什么性質來證明有Fe(OH)3膠體生成?丁達爾效應.
(2)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B.
A.膠粒直徑小于1nm    B.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運動       D.膠粒能透過濾紙
(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是A.
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間       B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系          D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(4)提純所制Fe(OH)3膠體常用的方法是滲析法,若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量,描述此過程的實驗現(xiàn)象硫酸少量時,有紅褐色沉淀生成,硫酸過量時,沉淀溶解,溶液變成棕黃色.

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3.在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( 。
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時,AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
D.在t°C時,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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4.氮的氧化物NO在一定條件下可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體,寫出其反應的化學方程式(不用寫反應條件):3NO=N2O+NO2

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