Question

【題目】為探究液體X[僅含兩種元素，100g·mol-1]的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1)化合物X的化學(xué)式為_______________。

(2)將氣體1通入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(3)寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式___________________。

Answer 1

【答案】 S2Cl2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓

【解析】根據(jù)流程圖，沉淀1是淡黃色單質(zhì)，所以沉淀1是硫，X中含有硫元素；溶液1加入過量的硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，該沉淀是氯化銀，所以X中含有氯元素；X是由硫、氯組成的化合物；則氣體1是二氧化硫。沉淀2是硫酸鋇；

解析：根據(jù)以上分析，硫單質(zhì)的物質(zhì)的量是 ；氯化銀的物質(zhì)的量是、硫酸鋇的物質(zhì)的量是，化合物X中硫、氯的物質(zhì)的量比為1:1；100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1，所以X的化學(xué)式是S2Cl2；

(2)將二氧化硫通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3) S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫、鹽酸和硫單質(zhì)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。