Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中C（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，下列敘述正確的是（　　）

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-22

C．該溶液中HA的電離度為 1%

D．若加水稀釋，則C（OH^-）/C（H⁺）將減小

Answer 1

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中C（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，則氫離子濃度=10^-3 mol?L^-1，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸．

解答：解：A．常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中C（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，則氫離子濃度=10^-3 mol?L^-1，所以溶液的pH=3，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-14，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中氫離子濃度=10^-3 mol?L^-1，則電離度=

0.001

0.1

×100%=1%，故C正確；
D．若加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，所以C（OH^-）/C（H⁺）將增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱酸的電離，正確推斷酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．