19．關(guān)于一氧化碳和氫氣，下列敘述不正確的是（　　）
A．都具有可燃性
B．通常狀況下都是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體
C．都具有還原性
D．都有劇毒

分析 一氧化碳和氫氣都是具有還原性的可燃性氣體，一氧化碳有毒，通常情況下氫氣和一氧化碳都是無(wú)色無(wú)味的氣體，由此分析解答．

解答 解：A、一氧化碳和氫氣都具有可燃性，故A正確；
B、一氧化碳和氫氣通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，故B正確；
C、一氧化碳和氫氣都具有還原性，故C正確；
D、一氧化碳有毒而氫氣無(wú)毒，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（3）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，則應(yīng)控制溶液pH小于1．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26）
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一種簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見(jiàn)的物質(zhì)就可完成．請(qǐng)你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（　　）
①自來(lái)水�、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩疲�
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.204×1023個(gè)CO2分子和3.36L CO氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，質(zhì)量之比為44：21，體積之比為4：3，氧原子數(shù)之比為8：3，分子數(shù)之比為4：3，原子數(shù)之比為2：1．
（2）已知20g Na0H的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na0H的摩爾質(zhì)量為40g/mol，含氧原子數(shù)目為0.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化劑}$5N2（g）+6H2O（g）+Q，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為6：5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸
B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C．濾渣1的主要成分是SiO2
D．電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)充炭塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaOH→NaClB．HCl→Cl2C．H2SO4→H2D．H2S→S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)利用雙線橋（畫(huà)出雙線橋）分析配平以下反應(yīng)，并填空．
K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是CrCl3；
當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6mol，被氧化的HCl有6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽(yáng)離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液
依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法

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