Question

14．低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH₃（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化劑}$5N₂（g）+6H₂O（g）+Q，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
• B． 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
• C． 單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為6：5時，反應(yīng)達到平衡
• D． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減小反應(yīng)達到平衡時間增長；
B．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減�。�

解答 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減小反應(yīng)達到平衡時間增長，降低溫度將反應(yīng)增長達到平衡的時間，故A錯誤；
B．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為6：5時，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D.4NH₃（g）+6NO（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂（g）+6H₂O（g）+Q，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡常數(shù)和平衡狀態(tài)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．