下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
A、①③④B、①③
C、②④D、①②③
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒，質(zhì)量守恒定律；
②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；
③反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
④反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：①反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循電子、電荷守恒，質(zhì)量守恒定律，故正確；
②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應(yīng)應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；
③反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故正確；
④反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則碳酸鈣中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1中的Cu是
 
極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無(wú)明顯現(xiàn)象．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③若裝置甲陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖中A-G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價(jià)為+5．其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應(yīng)產(chǎn)物略去．
（1）物質(zhì)A是
 
，G是
 
（填化學(xué)式）；
（2）寫出圖中由C生成D和E的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）a mol C無(wú)論按途徑（Ⅰ），還是按途徑（Ⅱ），若每步反應(yīng)均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為
 
mol，其本質(zhì)原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、2NO2?N2O4  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、3O2?2O3   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B、反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了
 
個(gè)軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含分子數(shù)為0.1NA
B、4.4gCO2中氧分子的個(gè)數(shù)為0.1NA
C、78g Na2O2固體中Na+的個(gè)數(shù)目為NA
D、2.3gNa完全燃燒后失去電子的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、將28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2
B、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子總數(shù)比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子總數(shù)多
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

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