在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A.該反應的化學方程式為4A＋5B6C＋4D
B.前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D.該反應為放熱反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：

A．10% B．60% C．80% D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

　　　　　　壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
 
① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個        B．3個            C．2個        D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )

A．加入一種反應物B．增大體系的壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是(   )

A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應D．x的值是2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是(   )

A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)­反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300 ℃時，0～t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小

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