【題目】a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的

A.離子半徑 b>d

B.b 可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

【答案】B

【解析】

a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。

A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d，故A錯(cuò)誤；

B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；

C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.無論是鈹還是鎂，最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸

B. 根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠?/span>。為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

已知核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為；向G的水溶液中滴入溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E、M都能與溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；D分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。B的系統(tǒng)命名法名稱為________。

可以發(fā)生的反應(yīng)有選填序號(hào)________。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

兩分子E在一定條件下可生成含有六元環(huán)的有機(jī)化合物，寫出E發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

若在X分子結(jié)構(gòu)中，Ⅱ里含有能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且G與溴水反應(yīng)生成的一溴代物有2種，則X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。

是相對(duì)分子質(zhì)量比E大14的鏈狀有機(jī)化合物，組成元素和E相同，F分子中只含2種官能團(tuán)，與足量金屬鈉反應(yīng)能放出氫氣，核磁共振氫譜顯示F有四組吸收峰，則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為說明：同一個(gè)碳上不能連有多個(gè)羥基__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。

(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑 a 是______________。

(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測(cè)得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉(zhuǎn) 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體 1.680g。

(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是有機(jī)物 H 的合成路徑。

已知：

(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。

(2)試劑 a 是_________。F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。 與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（寫出其中一種）

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

(5)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_________，無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：

已知：①HC≡CH+RCOOH

②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）

請(qǐng)回答：

(1)A中的官能團(tuán)是____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。

(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B → K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

① 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。

② 下列說法正確的是______（填字母）。

a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c．將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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