在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在t1時刻達(dá)到平衡．保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線正確的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：在t2時刻，再通入一部分NH3，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則應(yīng)增大體積，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度應(yīng)增大，結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響分析．
解答：解：在t2時刻，再通入一部分NH3，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則應(yīng)增大體積，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度應(yīng)增大，則正反應(yīng)速率比t1時刻小，逆反應(yīng)速率比t1時刻大，只有C符合．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，本題注意保持溫度和壓強(qiáng)不變的要求，為易錯點(diǎn)，答題時要注意審題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

(2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度                          B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H2           D使用催化劑

(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣   
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器
甲
乙
丙
投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
則下列關(guān)系正確的是          
A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
D．α1+α2=1      E．2α2=α3
F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向      （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆貴州省湄潭中學(xué)高三第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請根據(jù)圖示回答下列問題：

  （1）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

  （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ；當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡       （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

丙

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則下列關(guān)系正確的是          

A．c1= c2           B．Q3 = 2Q2        C．2 P1＜P3 

D．α1+α2=1      E．2α2=α3

F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向       （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是                                        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年貴州省高三第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

(2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度                           B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑

(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是________________

 

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