【題目】根據(jù)各題要求填空
(1)聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料,主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品為原料,先水解為葡萄糖,經(jīng)發(fā)酵生成乳酸后,再經(jīng)縮聚和熔融紡絲制成。聚乳酸材料廢棄后,它在土壤或海水中,先水解成乳酸,經(jīng)微生物作用可分解為二氧化碳和水。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述的整個(gè)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)。
乳酸的結(jié)構(gòu)為:
①___________________________;
②___________________________;
③___________________________;
④___________________________;
⑤___________________________;(可以留空也可以自行補(bǔ)充)
(2)已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后,可能得到的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱是:
①___________________________;
②___________________________;
③___________________________;
④___________________________;(可以留空也可以自行補(bǔ)充)
【答案】(1) ① ;② 2;③ ;④;⑤;(2) CH3CH2CH2CH3,丁烷(正丁烷);CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 ,2,3-二甲基丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH3,2-甲基丁烷。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題目中信息,淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;葡萄糖發(fā)酵生成乳酸,C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH;乳酸中含有羧基和羥基,實(shí)質(zhì)為酯化反應(yīng),發(fā)生縮聚反應(yīng),;聚乳酸纖維在水中水解成乳酸,其反應(yīng)方程式為;乳酸經(jīng)微生物得到CO2和H2O,其反應(yīng)方程式為:;(2)根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),去掉兩個(gè)鹵素原子,把兩個(gè)沒(méi)有達(dá)到四個(gè)鍵的碳原子相連,兩個(gè)溴乙烷發(fā)生此反應(yīng),產(chǎn)物為CH2CH2CH2CH3,名稱為丁烷,兩個(gè)2-溴丙烷發(fā)生反應(yīng),生成(CH3)2CHCH(CH3)2,名稱為2,3-二甲基丁烷,溴乙烷和2-溴丙烷發(fā)生反應(yīng),生成(CH3)2CHCH2CH3,名稱為2-甲基丁烷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是
A.兩者都為s-s σ 鍵
B.兩者都為p-p σ 鍵
C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵
D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知:在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下:
(1)“溶解”過(guò)程需要的玻璃儀器有 ;“沉淀”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在0℃左右,比較簡(jiǎn)單易行的方法是 ;為檢驗(yàn)“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加 (填試劑),無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明“水洗”合格。
(2)“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;該制法的副產(chǎn)品為 (填化學(xué)式);若稱取11.1g無(wú)水CaCl2,理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步,準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng);
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL!疽阎篒2+2S2O32-→ 2I-+S4O62-(無(wú)色)】
①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”、“不能確定”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列比較中正確的是 ( )
A. 堿性:KOH> Mg(OH)2>NaOH
B. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
C. 原子半徑:K>Na>Mg
D. 氫化物穩(wěn)定性:NH3>H2O>HF
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用電解水的方法分析水的組成時(shí),需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,不宜加入的物質(zhì)是( )
A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是 ( )
A.金剛石與石墨 B.正戊烷與異戊烷
C.16O與18O D.H2O與D2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,下列操作錯(cuò)誤的是( )
A.蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌
B.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中
C.當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.蒸發(fā)完成時(shí),用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)③:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol
(1)反應(yīng)②的△H2=__________________
(2)若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3,已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)V正________V逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線I變?yōu)榍II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍II時(shí),改變的條件是 。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線I變?yōu)榍III時(shí),曲線III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)____________。
(4)甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為 。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的主要作用力依次是
A.范德華力、范德華力、氫鍵
B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵
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