【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知:在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
(1)“溶解”過程需要的玻璃儀器有 ;“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右,比較簡單易行的方法是 ;為檢驗“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加 (填試劑),無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格。
(2)“沉淀”時發(fā)生反應的離子方程式為 ;該制法的副產(chǎn)品為 (填化學式);若稱取11.1g無水CaCl2,理論上應該量取質(zhì)量分數(shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。
(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步,準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應;
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL!疽阎篒2+2S2O32-→ 2I-+S4O62-(無色)】
①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是 。
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示);
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”)
【答案】(1)燒杯、玻璃棒,將反應容器浸入冰水中,AgNO3溶液;
(2)Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,NH4Cl,10.3或340/33;
(3)①溶液藍色恰好褪去,(且半分鐘內(nèi)不變色);②36cV/1000a;③偏高。
【解析】
試題分析:(1)溶解時需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒,玻璃棒攪拌,加速溶解;“沉淀”時需控制反應溫度在0℃,冰水的溫度是0℃,因此將反應容器浸入冰水中;沉淀池中的反應是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,沉淀表面附著NH4Cl,因此檢驗沉淀是否洗凈,加入AgNO3溶液,若無沉淀產(chǎn)生,說明“水洗”合格;
(2)根據(jù)上述分析,其離子反應方程式為:Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,副產(chǎn)品為NH4Cl,可以做化肥;根據(jù)化學反應方程式,V(H2O2)×1.1×30%×111=34×11.1,V(H2O2)=10.3或340/33mL;
(3)①CaO2+2I-+4H+=Ca2++I2+2H2O,滴加淀粉,溶液變藍,Na2S2O3消耗I2,藍色褪去,因此滴定中終點:滴入最后一滴溶液,溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;②根據(jù)反應離子方程式,得出關(guān)系式:CaO2~I2~2S2O32-,因此消耗的CaO2的質(zhì)量為VC×10-3×72/2g,則質(zhì)量分數(shù)為VC × 10-3 × 72/2a × 100% = 36cV/1000a;③滴速過慢,I-被氧氣氧化生成I2,消耗的Na2S2O3的體積增多,則質(zhì)量分數(shù)偏高。
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【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)如下所示,下列相關(guān)說法不正確的是 ( )
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3
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【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是 ( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白:
(1)A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式: 。
D中發(fā)生反應的化學方程式為: 。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。
(3)在裝置C中應加入 ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是 。
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。
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【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是
A.H2O與BeCl2為V形
B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形
D.SO3與CO為平面三角形
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【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是( )。
A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應大量使用化肥和農(nóng)藥
B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
D.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用
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【題目】五種有機物A、B、C、D、E,其中A、B、D是烴類,其它為含氧衍生物;A與E碳數(shù)相同、B比D少一個碳原子,且互為同系物。常溫常壓下A為氣體,B、C、D、 E是液體。已知: (1)A可以聚合;完全燃燒1molA,需氧氣3mol。
(2)B的蒸氣對氫氣的相對密度是39,完全燃燒7.8g B,需氧氣16.8L(標準狀態(tài))。
(3)C與濃硫酸共熱得A,C經(jīng)氧化可得E。
(4)E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生。
根據(jù)上述推斷回答下列:①各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A B C D E
②寫出下列化學方程式
ⅰ、 C催化氧化:
ⅱ、 B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱:
ⅲ 、C、E和濃硫酸混合加熱:
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【題目】根據(jù)各題要求填空
(1)聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料,主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品為原料,先水解為葡萄糖,經(jīng)發(fā)酵生成乳酸后,再經(jīng)縮聚和熔融紡絲制成。聚乳酸材料廢棄后,它在土壤或海水中,先水解成乳酸,經(jīng)微生物作用可分解為二氧化碳和水。請用化學方程式表示上述的整個過程的化學反應。
乳酸的結(jié)構(gòu)為:
①___________________________;
②___________________________;
③___________________________;
④___________________________;
⑤___________________________;(可以留空也可以自行補充)
(2)已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后,可能得到的烴的結(jié)構(gòu)簡式及名稱是:
①___________________________;
②___________________________;
③___________________________;
④___________________________;(可以留空也可以自行補充)
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【題目】
(1)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解
(2)金屬鈉著火時,使用泡沫滅火器滅火
(3)在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
(4)常溫下,能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。
(5)由于鋁的導電性能比銅強,所以常用鋁制造電線、電纜
(6)Al2O3、MgO的熔點很高,可用作耐火材料。故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體。
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