2．在標準狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質的量，根據(jù)V=nVm計算氧氣體積，氧原子物質的量為氧氣2倍，根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目．

解答 解：16g氧氣物質的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，標況下氧氣體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
氧原子物質的量為氧氣2倍，含有氧原子數(shù)目為0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
答：在標準狀況下，16g 氧氣所占的體積是11.2L，所含的氧原子數(shù)是6.02×1023．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于下列常見化學問題的認識錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水殺菌消毒B．干冰能用于人工降雨
C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D．二氧化硫可用于漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．D、B簡單離子半徑大小關系為D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.5mol H2SO4 的質量是49g；該硫酸所含氫元素的質量與標準狀況下22.4L HCl中所含氫元素的質量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．含最高價元素的化合物，一定具有氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強
D．一種物質是氧化劑時，同時必然有另一種物質是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液質量分數(shù)增大到20%，需往溶液中加入鈉的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下，Na2O2與2.24LCO2反應，生成氧氣的物質的量為0.05mol，轉移電子個數(shù)為0.1NA，當轉移4mole-時，消耗CO2體積為89.6L，生成氧氣的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知下列反應的焓變
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
（l） 試計算反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=-202.5kJ/mol．
（2）實驗測得：16g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，釋放出1135kJ的熱量．試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2270kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＞△H2

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