Question

14．標準狀況下，Na₂O₂與2.24LCO₂反應，生成氧氣的物質的量為0.05mol，轉移電子個數為0.1N_A，當轉移4mole^-時，消耗CO₂體積為89.6L，生成氧氣的物質的量為2mol．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，標況下n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據二氧化碳和氧氣關系式計算生成氧氣物質的量；該反應中如果有2mol二氧化碳反應，有2mol電子轉移，據此計算轉移電子個數；根據轉移電子和二氧化碳、氧氣之間關系式計算消耗二氧化碳體積、生成氧氣物質的量．

解答 解：發(fā)生反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，標況下n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據二氧化碳和氧氣關系式知，生成氧氣物質的量=$\frac{0.1mol}{2}×1$=0.05mol；該反應中如果有2mol二氧化碳反應，有2mol電子轉移，則有0.1mol二氧化碳參加反應轉移電子0.1mol，所以轉移電子數=0.1N_A；
反應中如果有2mol二氧化碳反應，有2mol電子轉移，則當轉移4mole^-時，消耗CO₂物質的量為4mol，其體積=4mol×22.4L/mol=89.6L；
反應中有2mol電子轉移時生成1mol氧氣，所以當轉移4mole^-時，生成氧氣的物質的量是2mol，
故答案為：0.05mol；0.1N_A；89.6；2mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，明確各個物理量關系式是解本題關鍵，注意該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，題目難度不大．