Question

2．KMnO₄ 固體和濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O當15.8g KMnO₄和足量的濃鹽酸發(fā)生上述反應(yīng)時，求
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？有多少克HCl被氧化？
（2）上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？

Answer 1

分析 （1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，當有0.1mol KMnO₄參加反應(yīng)時，反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)為酸性，也表現(xiàn)出還原性，結(jié)合化合價的變化判斷被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式結(jié)合高錳酸鉀和氯氣的量之間的關(guān)系進行計算．

解答 解：（1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，當有0.1molKMnO₄參加反應(yīng)時，消耗鹽酸是0.8mol，但是做還原劑的鹽酸是參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量的一半，所以被氧化的鹽酸是0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×36.5g/mol=18.25g，答：參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是0.8mol，有18.25克HCl被氧化．
（2）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，當有0.1molKMnO₄參加反應(yīng)時，有0.25mol Cl₂生成，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
 答：產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為5.6L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)為還原性也表現(xiàn)酸性的特點，根據(jù)元素的化合價的變化計算，難度不大．