【題目】硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實是

A.通常情況下硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體。

B.硫不溶于水，而氯氣可溶于水。

C.與氫氣反應(yīng)時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價

D.與Fe反應(yīng)時，鐵被硫氧化成+2價，而被氯氣氧化成+3價

【答案】D

【解析】

判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少來判斷。

A．物理性質(zhì)不能說明元素的非金屬性強弱，A項錯誤；

B．水溶性是物理性質(zhì)，不能說明金屬的非金屬性強弱，B項錯誤；

C．硫和氯的非金屬性的強弱可以通過其與氫氣反應(yīng)的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷，化合價的變化不能作為判斷標(biāo)準(zhǔn)，C項錯誤；

D．元素的得電子能力越強，非金屬性就越強，即單質(zhì)氧化性越強，與變價元素反應(yīng)時，更易將其氧化成高價態(tài)，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,現(xiàn)有一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：

(1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)將(2)中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有：_________________________________。

溶液中肯定不存在的離子有：________________________________。

溶液中還不能確定是否存在的離子有：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是__（填符號）。

（2）保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是__（填名稱）。

（3）S2-中的數(shù)字“2”含義是__。

（4）H2O中數(shù)字“2”含義是__。

（5）寫出元素符號H的含義__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝?/span>“靠江不飲北江水”。鉈（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是________。

A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　 D. 氟

（3）下列推斷正確的是______（填序號）。

A. 單質(zhì)的還原性：Tl＞Al B. 原子半徑：Al＞Tl C. 堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D. 氧化性：Tl3＋＞Ag＋E. Tl＋最外層只有1個電子 F. Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

D

B

A

J

I

H

C

G

F

E

L

K

N

M

（1）表中用字母標(biāo)出的 14 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示， 下同），主族元素中金屬性最強的是_____，非金屬性最強是_______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非 金屬元素是_____；屬于過渡元素的是_________（該空用字母表示）。

（2）B、F、C 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_____、_____、_____， 其中以_____最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是_____。

（4）寫出 F 的最高價氧化物的水化物與 H 的最高價氧化物的水化物的 離子反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等。下列說法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅

D.W的氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN具有極強的抗酸能力，但抗堿能力較差，能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。在一定條件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN具有熔點高，硬度大的特點

B.AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣

C.AlN與NaOH溶液反應(yīng)時，AlN既作氧化劑又作還原劑

D.制備AlN的反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑，且每合成1molAlN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣在高壓下可以得到高聚氮，該晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間延伸成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知其中N—N鍵能160kJ/mol，而N≡N鍵能942kJ/mol。下列說法不正確的是

A.高聚氮晶體屬于原子晶體

B.高聚氮晶體中，氮原子數(shù)與氮氮單鍵數(shù)目之比為1:3

C.高聚氮與N2互為同素異形體

D.高聚氮可能用作炸藥或者高能材料

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