短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．單質的還原性：Y＞Z

C．原子半徑：Y＜Z＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

 

AB

【解析】

試題分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，則A．非金屬性O＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，故A正確；B．金屬性Na＞Mg，故單質的還原性：Na＞Mg，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故C錯誤；D．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤，故選AB。

考點：考查結構性質位置關系應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬及其化合物的敘述正確的是

A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．過量的Cu與濃硝酸會有NO生成

C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受熱均能分解生成氣體

D．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。

（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H1 ＝－55.7 kJ/mol

②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l) △H2 ＝－23.4 kJ/mol

③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO (g) + H2O (l) △H 3>0

則CO2(g)加氫轉化為CH3OCH3(g)和H2O (l)的熱化學方程式是___________________________________________________。

（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數(shù)不同。下圖是硅鋁比與產物選擇性圖：

反應③的平衡常數(shù)表達式為 ，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KA______KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律： ___________________。

（3）在280oC時，向一個2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣， A點二甲醚的濃度為0.15 mol·L－1，計算在A點二氧化碳的轉化率，要求寫出計算過程。

（4）二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入______極，堿性條件下，該電極反應式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

A．NaHCO3 Na2CO3 BaCl2

B．KOH Na2SO4 AlCl3

C．KHCO3 NaHSO4

D．Ca(OH)2 Na2SO3 BaCl2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學研究課題。

（1） 已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2

2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

則4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表達)

（2） 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不能說明該反應達到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．體系的壓強保持不變

D．各物質的濃度保持不變

（3） 可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應的化學方程式為：

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0

某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

 

0.100

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0.034

 

0.017

 

① 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

② 30 min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是 ；若升高溫度，NO濃度將 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

C．ICl 和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“實驗操作”與“結論”對應關系正確的是

選項

實驗操作

結論

A

向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ，在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體

制備Fe(OH)3膠體

C

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生

說明常溫下

D

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗設計能夠達到目的的是（　�。�

選項

實驗目的

實驗設計

A

證明SO2有漂白性

把SO2通入品紅溶液中

B

除去Cu粉中的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調研考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

 

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