下列實驗“實驗操作”與“結論”對應關系正確的是

選項

實驗操作

結論

A

向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ，在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體

制備Fe(OH)3膠體

C

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下

D

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

 

B

【解析】

試題分析：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；B、在加熱的條件下，氯化鐵與沸水反應生成氫氧化鐵膠體，B正確；C、只要溶液中鋇離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)即可形成碳酸鋇沉淀，與硫酸鋇的溶度積常數(shù)大小并無之間關系，C錯誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，因此生成的CO2氣體中含有氯化氫氣體，氯化氫與苯酚鈉也反應生成苯酚，因此不能說明碳酸的酸性強于苯酚，D錯誤，答案選B。

考點：考查化學實驗方案設計與評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

氫氟酸具有酸性

氫氟酸可用于雕刻玻璃

B

SO2有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

C

NH3極易溶于水

NH3可用作制冷劑

D

ClO2具有強氧化性

ClO2可用于自來水的殺菌消毒

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示。

回答下列問題：

①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= 。

②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為

③同濃度的A.NaClO B. Na2CO3 C. NaSCN 比較各溶液pH由大到小的是 （用A.B.C回答）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

C．原子半徑：Y＜Z＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H>0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平

衡時減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol S在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為6 NA

B．標況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA

C．28 g C2H4中含有2 NA個碳原子

D．0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為： ；

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為______。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入______（填試劑名稱）。

（4）濾液E中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學式)，寫出該溶液的一種用途 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

（1）S2O32-能被I2氧化為S4O62-； (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：

 

步驟3：

 

Ⅱ、利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

① 溶液配制：稱取1.0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。

(2) 完成并配平步驟②中的離子反應： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。

(3) 步驟③中，指示劑最好選用 ，該滴定應在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是 。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH、Na+、Cl－、SO B．K＋、Mg2＋、OH－、NO

C．H＋、Ca 2＋、SiO、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

 

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