【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.A、B、C的濃度不再變化

B.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

C.單位時間內(nèi)生成1mol A的同時生成3mol B

D.(B)= 3υ(C)

【答案】AD

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變,以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。

A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,所以當(dāng)AB、C的濃度不再變化時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;

B.當(dāng)A、B、C的濃度之比為1:3:2時,該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時間內(nèi)生成1molA,同時生成3molB,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故C錯誤;

D2υ(B)= 3υ(C),即,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)值比,能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物AB、C、DE、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C2倍;F是高分子聚合物,常用于制食品袋.結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______;寫出D中官能團(tuán)的名稱______

寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型______

寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______.寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______

的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:

已知:

1B 的化學(xué)名稱是_____,F 中含氧官能團(tuán)名稱是_____。

2)由 E 生成 F H 生成J 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。

3)試劑 a _____

4J 是一種環(huán)酯,則J 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學(xué)方程式為:_____________________。

5M 的組成比 F 1 CH2 基團(tuán),M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。

6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷,下列說法中錯誤的是

A.該反應(yīng)的H大于0

B.CO2(g)CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量

D.由該反應(yīng)可推知:凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某純堿樣品含有少量雜質(zhì),某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等均已略去)。

實驗步驟如下:

.按圖連接裝置,并檢查氣密性;

.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為;

.準(zhǔn)確稱量純堿樣品放入容器中;

.打開分液漏斗的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

.打開彈簧夾,往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,最后稱得干燥管的質(zhì)量為

請回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性的方法為____________。

2)裝置中試劑應(yīng)選擇_____,目的是________。

3)裝置的作用是____,步驟緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是____________。

4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留三位有效數(shù)字),若沒有裝置,會導(dǎo)致測量結(jié)果____(填偏大”“偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于甲醇,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ.實驗室模擬鋅粉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

1)第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系,該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

2)第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀,沉淀的成分為___(寫化學(xué)式)。

3)第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出;用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___

第四步,過濾,用甲醇洗滌濾渣,干燥,得到Na2S2O4晶體。

II.實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

第一步,在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;

第二步,向裝置F中通入二氧化硫;

第三步,75℃加熱一段時間,裝置中有晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;

第四步,過濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。

4)裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___。

5)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K11.5×102K21.0×107,H2CO3的電離常數(shù)為K14.4×107,K24.7×1011。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3、SO32離子濃度相等時,溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實現(xiàn)工業(yè)化,繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比,甲酸鈉法的優(yōu)點在于___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖六個操作是常見物質(zhì)的分離提純操作,則有關(guān)這的說法不正確的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾,也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201911月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=HHO2Ka2.4×1012)。下列說法錯誤的是(  )

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e

D.b極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v<v

D. T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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