Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

 

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。

②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

 

Answer 1

（1）N＞C＞Si　金剛石　金剛石為原子晶體，C60為分子晶體

（2）1s22s22p63s2

（3）有

（4）①3　1　sp2　②金屬鍵

【解析】（1）非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置，可知它們的電負(fù)性關(guān)系是N＞C＞Si。C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)較高。（2）從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。（3）Mn2＋的3d軌道有5個(gè)電子，故[Mn（H2O）6]2＋有顏色。（4）①單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。因碳、氧形成雙鍵，故碳原子采取的是sp2雜化。②Fe（CO）5的配位鍵是鐵原子與CO形成的，分解產(chǎn)物CO的化學(xué)鍵并未改變，生成了鐵單質(zhì)，故形成的化學(xué)鍵是金屬鍵。