【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL

【答案】A

【解析】

試題分析:A、設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,A錯(cuò)誤;B、該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為c=14mol/L,B正確;C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為a mol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.05-amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+0.05-a×2×1=0.06,解得a=0.04,NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比=0.04mol:0.05mol-0.04mol=4:1,因此NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%,C正確;D、硝酸的物質(zhì)的量是0.7mol,NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別是0.04mol和0.01mol,則根據(jù)氮元素守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol,所以根據(jù)鈉離子守恒可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.64mol,其體積是640mL,D正確,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下

已知:① 浸出液中含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:金屬離子濃度為:0.01 mol/L

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3,其主要作用是(用化學(xué)方程式說明) 。

(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

(3)“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過濾。

(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH5.2 時(shí),所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽離子是 。

(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。請寫出有關(guān)萃取規(guī)律,并說明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)序號為的儀器的名稱分別為________、________

2)若用CCl4提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的________(填序號),試描述靜置后的現(xiàn)象。

3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。

4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器是________(填序號)。

5)儀器上標(biāo)有溫度的是________(填序號)。

6)丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是

A.水、氯化氫

B.硫酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中可以說明反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI

②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I 鍵斷裂

③百分組成 HI%=I2% ④反應(yīng)速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦壓強(qiáng)不變

A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。下列說法中正確的是

A分子數(shù):N2<O2

B氣體摩爾體積:N2<O2

C.氣體的壓強(qiáng):N2<O2

D.體積:N2<O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng),衣物的汗?jié)ⅰ⒀E及人體排放的蛋白質(zhì)、油潰遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是( )
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A.①④
B.②④
C.①③
D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器.電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2OZnO+2Ag請回答下列問題:

①該電池的負(fù)極材料是 ;電池工作時(shí),陽離子向 (填“正極”或“負(fù)極”)移動;

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法為

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述正確的是(

A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e===4OH

B.此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

C.在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e===Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案