19．A元素原子M電子層有6個電子，B元素與A元素原子具有相同電子層數(shù)，B元素的原子最外層上只有1個電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈黃色．

分析 A元素原子M電子層有6個電子，則K、L層排滿電子，所以A元素核外電子數(shù)=2+8+6=16，為S元素；
B元素與A元素原子具有相同電子層數(shù)，說明位于同一周期，B元素的原子最外層上只有1個電子，則B元素原子核外電子數(shù)=2+8+1=11，為Na元素；
（1）B為Na元素，原子核內(nèi)有11個電子、核外有11個電子、3個電子層；
（2）A、B元素形成的化合物是硫化鈉，鈉元素焰色反應呈黃色．

解答 解：A元素原子M電子層有6個電子，則K、L層排滿電子，所以A元素核外電子數(shù)=2+8+6=16，為S元素；
B元素與A元素原子具有相同電子層數(shù)，說明位于同一周期，B元素的原子最外層上只有1個電子，則B元素原子核外電子數(shù)=2+8+1=11，為Na元素；
（1）B為Na元素，原子核內(nèi)有11個電子、核外有11個電子、3個電子層，則Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A、B元素形成的化合物是Na2S，名稱是硫化鈉，鈉元素焰色反應呈黃色，所以硫化鈉焰色反應呈黃色，故答案為：硫化鈉；黃．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意：焰色反應是元素的性質(zhì)，不是物質(zhì)的性質(zhì)，且焰色反應是物理變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知下列熱化學方程式：
2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1
Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?\frac{1}{2}$×△H1-△H2；
（2）已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3
則N2H4（l）完全燃燒的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H3-△H1+$\frac{3}{2}$△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10． Bodensteins 研究了反應+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關(guān)系如表：
l/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實驗數(shù)據(jù)計箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 關(guān)系可用如圖表示．當改變條件，次再達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，則再次達到平衡時，相應點 可能分別是A、E
B．若再次充人a molHI，則達到平衡時，相應點的播坐 標值不變，縱坐標值增大
C．若改變的條件是增大壓強，則再次達到平衡時，相應 點與改變條件前相間
D．若改變的條件是使用催化劑．則再次達到平衡時，相 應點與改變條件前不間．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1
（6）寫出質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少3的Z元素的核素符號3717Cl
（7）寫出W的最高價氧化物的水化物中的化學鍵離子鍵、極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反應中，加入催化劑，E減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H1不變．
（2）As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
（4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）幾種結(jié)構(gòu)（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為（　�。�
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為11：16，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中不正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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