Question

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1
（6）寫出質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少3的Z元素的核素符號(hào)³⁷₁₇Cl
（7）寫出W的最高價(jià)氧化物的水化物中的化學(xué)鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型）

Answer 1

分析 （1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則Y是非金屬硫，該化合物為硫化鈉；
（3）硝酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子部分水解，溶液顯酸性；
（4）Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，為Cl₂O₇，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，則1molCl₂O₇與水反應(yīng)放出4DkJ的熱量；
（6）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少3，則中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為37；
（7）W為Na，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH．

解答 解：（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W是金屬鈉，X是金屬鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則Y是非金屬硫，硫化鈉使鈉離子和硫離子間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（3）X為Al，其硝酸鹽為硝酸鋁，鋁離子在溶液中部分水解：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯示酸性，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，該反應(yīng)為：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）Z的最高價(jià)氧化物C1₂O₇為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到HClO₄的水化物的稀溶液，并放出Q kJ的熱量，則1mol Cl₂O₇反應(yīng)放出的熱量為4QkJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1，
故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1；
（6）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少3，則中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為37，可表示為³⁷₁₇Cl，故答案為：³⁷₁₇Cl；
（7）W為Na，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟悉第三周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律及常見(jiàn)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．