Question

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10；D為自然界含量最多的元素；A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物。請回答：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___   ___，其水溶液顯        性。
（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____    ___________（用化學(xué)式表示）。
（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是         ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：           ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反應(yīng)，放出5.73kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                     。

Answer 1

（1）；堿（2）H₂O＞NH₃＞CH₄  
 （3）鋁；；OH^－ +Al(OH)₃==AlO₂^－+2H₂O
（4）NaOH(ag)+HNO₃(ag)==NaNO₃(ag)+H₂O(l)   △H=-57.3kJ/mol

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。
D為自然界含量最多的元素，則D是氧。B和D最外層電子數(shù)之和為10，且B的原子序數(shù)小于氧的，所以B是碳，則C是氮元素。A的原子序數(shù)最小，且A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物，所以A是氫元素。A、E同主族，因此E是鈉。
（1）氨氣是極性鍵形成的共價化合物，其水溶液顯堿性。
（2）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性是O＞N＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性就是H₂O＞NH₃＞CH₄。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿中，離子方程式為OH^－ +Al(OH)₃==AlO₂^－+2H₂O。
（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和硝酸，熱化學(xué)方程式為NaOH(ag)+HNO₃(ag)==NaNO₃(ag)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol。