下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)
A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3
B
li、B不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，AD錯誤。PCl5中的磷不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，化合價的絕對值加上最外層電子不等于8，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子的是    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10；D為自然界含量最多的元素；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___   ___，其水溶液顯        性。
（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____    ___________（用化學式表示）。
（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是         ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：           ，其最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為                                         。
（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反應，放出5.73kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：
A．原子序數(shù)c>a>b>dB．離子半徑C3+>D->B+>A2+
C．原子半徑A>B>C>DD．單質(zhì)的還原性A>B>C>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c為    雜化，該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             。
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＞B； ②離子半徑A＞B； ③A的正價與B的負價絕對值一定相等；
④電負性A＜B；   ⑤電離能A＞B。
其中正確的組合是（  ）
A．①④        B．①②③        C．①④⑤       D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：Y對應的酸性弱于X對應的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為__________________。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_________________________。
（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________。
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

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