【題目】已知苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成溴苯。某化學(xué)課外小組用如圖所示裝置制取溴苯并證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。已知溴可溶于溴苯中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;
(2)實驗時可觀察到A中發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)液沸騰且有紅棕色氣體產(chǎn)生并充滿A容器,說明苯與溴的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式__________;
(4)C中盛放CCl4的作用是__________;
(5)向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。另一種證明方法是向試管D中加入__________,現(xiàn)象是__________。
【答案】放熱除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯蒸氣石蕊溶液溶液變紅色
【解析】
(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)實驗時可觀察到A中發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)液沸騰且有紅棕色氣體產(chǎn)生并充滿A容器,說明苯與溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(3)由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),溴蒸氣是一種紅棕色的氣體,實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng),可以將溴苯中的溴除去,反應(yīng)的方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;
(4)根據(jù)相似相溶原理,溴極易溶于四氯化碳,而溴化氫則不溶,所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯蒸氣;
(5)如果發(fā)生取代反應(yīng),生成溴化氫,溴化氫易溶于水,在水溶液中完全電離出H+和Br-,只要檢驗含有氫離子或溴離子即可,溴離子的檢驗:取溶液滴加硝酸銀溶液,如果生成淡黃色沉淀就證明發(fā)生了加成反應(yīng);氫離子的檢驗:如果能使紫色石蕊試液變紅,就證明含有氫離子,發(fā)生了加成反應(yīng),即向試管D中加入石蕊試液,現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(5)以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機原料,制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________
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【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。
(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:
圖1
實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
圖2 圖3
(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期(圖中A點以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
a.40 ℃、pH=3.0
b.10 ℃、pH=4.0
c.30 ℃、pH=7.0
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【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關(guān)系正確的是
A. pH=2.00時,[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時,[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時,[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時,[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。請回答:
(1)甲烷的電子式為 ______________,空間構(gòu)型為_____________。
(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液
C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)寫出下列化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________,反應(yīng)類型________。
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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A.水溶液能導(dǎo)電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D.可以溶于水
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