【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩

1某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:

1

實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________

H2O2也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________

2利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NONO2,其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2________________。

2 3

3工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期(圖中A點以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

【答案】 S2O82 + 2H2O + Mn 2=4H + 2SO42 + MnO2 80℃80℃~90℃區(qū)間均可 吸附膠體粒子形成沉淀 錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 H2O 2Na2CO3 + SO2 + H2O2NaHCO3 + Na2SO3 根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO32,所以NaHSO3的質(zhì)量大質(zhì)量分數(shù)就大

【解析】1①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,而本身被還原為SO42,反應(yīng)的離子方程式為S2O82 + 2H2O + Mn 2=4H + 2SO42 + MnO2;②根據(jù)圖1可知:80℃Fe2+Mn2+氧化程度接近1.0,故實驗過程中應(yīng)將溫度控制在80℃Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為吸附膠體粒子形成沉淀;③H2O2也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多;(2)根據(jù)圖示反應(yīng)可產(chǎn)生A的反應(yīng)為:[NH4)(HNO2]+=N2+A+H+,結(jié)合反應(yīng)可推導(dǎo)出A為H2O;反應(yīng)為[NH4)(HNO2]+=N2+ 2H2O +H+3①吸收初期(圖中A點以前)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,由圖中信息可知,NaHCO3 Na2SO3的量明顯增加,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO3 + SO2 + H2O2NaHCO3 + Na2SO3;②C點高于B點的原因是根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO32所以NaHSO3的質(zhì)量大,質(zhì)量分數(shù)就大。

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【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+Zn2++H2。下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. X為電流計,c為稀鹽酸,該裝置為原電池

C. X為直流電源,c為稀硫酸,該裝置為電解池

D. X為電流計,c為稀硫酸,a可能為銅電極,b可能為鋅電極

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【題目】合金具有優(yōu)良的機械性能,用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 生鐵 B. 石英 C. 不銹鋼 D. 青銅

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【題目】下列各溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是(

A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液

C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液D.10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液

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A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖甲實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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下列反應(yīng)中同時符合上述兩個圖像的是

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(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;

(2)實驗時可觀察到A中發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)液沸騰且有紅棕色氣體產(chǎn)生并充滿A容器,說明苯與溴的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);

(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式__________;

(4)C中盛放CCl4的作用是__________;

(5)向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。另一種證明方法是向試管D中加入__________,現(xiàn)象是__________。

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A.澄清石灰水
B.品紅溶液
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【題目】某衣服面料成分:棉72%、聚酯纖維28%,下列說法正確的是

A. 棉花的主要成分為纖維素

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