淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是_________；

（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者_(dá)_____后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無(wú)法判斷”）

（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；

（4）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈________；

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是 （ ）

A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南省高一上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是

A．過(guò)濾 B．蒸發(fā)

C．先過(guò)濾后蒸餾 D．加入某種藥品溶解渾濁的固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的A、B兩種烴，關(guān)于A和B的敘述中正確的是

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分異構(gòu)體

C．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等

D．二者最簡(jiǎn)式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl2溶液中；②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)；③少量CaO投入到過(guò)量NaHCO3溶液中；④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．①③ B．③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．NA個(gè)二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11:4

B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C．在0℃，101kPa時(shí)，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫原子

D．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO2和CH4是兩種重要的溫窒氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1

CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1

反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的△H=_________；

（2）在一密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①判斷該反應(yīng)的△H________0（填“＞”“＜”或“=”）

②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4 由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________

③1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

④在不改變反應(yīng)物用量的前提下，采取合理措施將Y點(diǎn)平衡體系轉(zhuǎn)化為X點(diǎn)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列變化正確的是________（填序號(hào)）

a．v(正)一直增大 b．v(逆)一直增大

c．v(正)先減小后增大 d．v(逆)先減小后增大

（3）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

(4)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6 FeO+CO2=2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的_____極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

D．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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