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設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是  （  ）

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14 g氮氣中含NA個氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋

D．18 g水中所含的電子數為8NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO轉化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列溶液中c(Cl-)最大的是（    ）

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl2溶液        D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是（    ）

     

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組擬設計如下圖所示實驗裝置驗證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(夾持儀器略去)。

(1)該小組按圖1連好裝置后，接通開關K，旋轉滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量。圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是______________________；能說明該反應是離子反應的依據是________。

(2)寫出該反應的離子方程式____________________________。

(3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(4)上述(1)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的________曲線表示。(填曲線對應字母)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。

實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。

實驗②：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉，且偏轉方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。

(1)實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為________極，電極反應式為__________________________。

(2)實驗②，乙池通氧氣的Pt電極為________極，電極反應式為__________________________。

(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.電解池污水處理技術已很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進行處理：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時陰極產生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。

(1)電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的________(填選項字母)。

A．BaSO4                                B．CH3COOH

C．NaNO3                                D．CH3OH

(2)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，陽極的電極反應式分別是①______________________________；②__________________________。

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