下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，16 g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA

C．0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中含有Al3＋數(shù)為0.1NA

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0. 1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在T ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在T ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．圖中b點(diǎn)對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符的是 （    ）

A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

B．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

C．向AlCl3溶液中投入過量的Na： Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑

D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注。

（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

則反應(yīng)2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

（2）該小組利用電解原理設(shè)計了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極，電極反應(yīng)式為_______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3 �，F(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

E．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

F．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是

                                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將       （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為         mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。

      A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

      C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是          (填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_________(填“增大”，“減小”或“不變”）。

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在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（   ）

A．2NO＋O2 2NO2              B．N2O4  2NO2

C．Br2(g)＋H2  2HBr            D．6NO＋4NH3  5N2＋3H2O

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一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （  ）

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14 g氮?dú)庵泻琋A個氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水一定含有的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學(xué)法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機(jī)物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法

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