化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1


【答案】C

【解析】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。A、食醋是弱酸，部分電離，用可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤。B、純堿屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，分步水解，故B錯(cuò)誤。C、用鐵作陽(yáng)極，鐵是活潑金屬，失電子，陰極H＋放電生成氫氣，電解總反應(yīng)為Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，故C正確D、燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）⇌H++In﹣（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈　　色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈　　色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H42H2O+N2。有關(guān)該裝置工作時(shí)，說(shuō)法正確的是

A.甲池中，負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－4H++N2

B.甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小

C.甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY

C.第一電離能可能Y大于X

D.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D.反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y－x)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖-1所示：

①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

②d反應(yīng)的離子方程式為                      。

(2)用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖-2。

①冶煉過(guò)程中，正極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為                           。

(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見表)，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖-3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中，ΔH1       0(填“＞”或“＜”)。

②提高硫的脫除率可采取的措施有       (舉1例)。

③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

　

A．

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

B．

c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

　

C．

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（　　）

①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．

　

A．

①③④

B．

①③

C．

①②③④

D．

①②④

　

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