(1)如圖所示,在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時:①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體,其中能使a端液面人低于b端液面的是______.(填序號)
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①因燒堿溶于水時放熱,溶液溫度升高,瓶中氣體溫度升高,氣體受熱膨脹,使U型管右側(cè)水面上升,使右側(cè)U型管中a端液面人低于b端液面,故①正確;
②濃硫酸溶于水時放熱,溶液溫度升高,瓶中氣體溫度升高,氣體受熱膨脹,使U型管右側(cè)水面上升,使右側(cè)U型管中a端液面人低于b端液面,故②正確;
③硝酸鉀溶于水吸熱,溶液溫度降低,瓶中氣體溫度降低,氣體體積變小,使右側(cè)U型管中a端液面人高于b端液面,故③錯誤;
④蔗糖溶于水時,熱現(xiàn)象不明顯,也就不能使U型管中的液面有明顯變化,故④錯誤;
故答案為:①②
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?淄博二模)(1)寫出Co2+離子基態(tài)的價電子排布式:
3d7
3d7

(2)SO32-的空間構(gòu)型是:
三角錐型
三角錐型

(3)OCN-與CO2是等電子體,則OCN-中C原子的雜化方式是:
sp
sp

(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點,B原子和N原子均為sp2雜化.該晶體中存在的作用力有:
共價鍵、范德華力(或分子間作用力)
共價鍵、范德華力(或分子間作用力)

(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體,其晶胞如圖所示.在晶體中,每個Ni2+離子與
8
8
個Mg2+離子配位.該晶體的化學(xué)式是
Mg2NiO3
Mg2NiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大.已知:①A與E同主族,E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體;②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體;③CA4++DA-=CA3↑+A2D,各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等.請回答下列問題:
(1)BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
,CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(2)廢舊印刷電路板上含有銅,以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用稀硫酸來溶解.現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的,又保護了環(huán)境,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
;
(3)在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2,已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣,放出320kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-640kJ?mol-1
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-640kJ?mol-1

(4)離子化合物CA5的電子式為
,其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?平頂山二模)A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知D元素原子核外的M層上有3個單電子存在.在周期表中,B、E與D同主族,A、C分別與B、D處于相鄰位置.回答下列問題:
(1)元素E的元素符號為
As
As
,最高正價為
+5
+5
,最外層電子構(gòu)型為
4s24p3
4s24p3
;
(2)C的常見氯化物中,C元素的雜化類型為
sp3
sp3
,A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為
sp2
sp2
,A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
;
(3)D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈
三角錐
三角錐
型,該氫化物比元素B的氫化物沸點低的原因是
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
B元素的氫化物之間存在有氫鍵

(4)元素B的離子(B3-)與某金屬離子(X+)形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則晶胞中頂點上的小球應(yīng)代表
B3-
B3-
(填“B3-”或“X+”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:E為常見金屬,C、D、F、I均為常見氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐(如圖所示),圖中○代表F分子,●代表E原子,它們有如下框圖關(guān)系:

(1)H的顏色是
紅棕色
紅棕色
;B的化學(xué)式是
Fe(CO)5
Fe(CO)5
;I的電子式是

(2)反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═2Cl2
2Cl--2e-═2Cl2

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
,該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是
工業(yè)煉鐵
工業(yè)煉鐵

(4)反應(yīng)④的離子方程式
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

(5)從G溶液制得G的結(jié)晶水合物的操作是
在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥.
在加入鹽酸后的溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥.

(6)反應(yīng)②蒸干并灼燒最終得H而不是無水的G,試用簡要文字和方程式解釋:
因為加熱時發(fā)生FeCl3+3H2O═Fe(OH)3↓+3HCl↑,這是個完全水解過程,加熱蒸干后生成了Fe(OH)3,灼燒時發(fā)生了2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O↑,所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵.
因為加熱時發(fā)生FeCl3+3H2O═Fe(OH)3↓+3HCl↑,這是個完全水解過程,加熱蒸干后生成了Fe(OH)3,灼燒時發(fā)生了2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O↑,所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I:氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3

(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol.
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4.N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
a
a
(填標號).
a.范德華力     b.共價鍵         c.配位鍵          d.離子鍵
II:Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3:a3
2b3:a3
,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3:2
3:2

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