20.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色,將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通人品紅溶液中,品紅溶液不褪色,其原因是Cl2和SO2在水溶液中按1:1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,由于氯氣和二氧化硫恰好反應(yīng),所以品紅不會(huì)褪色.

分析 在同溫同壓下將SO2和Cl2按1:1體積比混合后,通入品紅溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,

解答 解:氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用,是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn);二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色,Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液,Cl2和SO2在水溶液中按1:1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,由于氯氣和二氧化硫恰好反應(yīng),所以品紅不會(huì)褪色,
故答案為:Cl2和SO2在水溶液中按1:1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,由于氯氣和二氧化硫恰好反應(yīng),所以品紅不會(huì)褪色.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Cl2和SO2的漂白性,注意氯氣和二氧化硫1:1混合會(huì)恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)后無(wú)漂白作用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v(CO)=v(H2O)
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D.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí),形成2 mol H-O鍵

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B.X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過(guò)8種
C.Y、W的含氧酸的酸性:Y<W
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根據(jù)上述信息,對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是( 。
A.X中肯定有碳碳雙鍵
B.X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)
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