【題目】以下物質的制備用錯實驗裝置的是

A.苯的溴代反應B.乙酸丁酯的制備

C.苯的硝化反應 D.乙炔的制取

【答案】B

【解析】

A. 苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能生成溴苯，溴易揮發(fā)且有毒，溴易溶于NaOH溶液中，有緩沖裝置的能防止倒吸，苯和液溴是液體、鐵是固體，所以可以用分液漏斗和試管作為發(fā)生裝置，中間裝置能防止倒吸，用NaOH溶液吸收揮發(fā)的溴和生成的HBr，則可以實現(xiàn)實驗目的，A正確；

B. 在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，丁醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸丁酯，用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸丁酯，需要直接加熱而不是水浴加熱，B錯誤；

C. 苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下制取硝基苯，溫度小于100℃，需要水浴加熱，C正確；

D. 實驗室用飽和食鹽水和碳化鈣固體制取乙炔，實驗可以用分液漏斗盛放液體，用燒瓶盛放碳化鈣，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數(shù)坐標為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用。完成下列填空：

(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產硫酸的第一步反應方程式______

(2)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平該反應方程式，氧化產物是______

(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在______(填：“陽極”或“陰極”)反應生成S2O82﹣，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到______g氫氣

(4)已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是____，第4位的離子是____。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中____(填：“增大”、“減小”或“不變”)

(5)已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應離子方程式是____(選填編號)

a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O

b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O

c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O

d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取。完成下列填空：

(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，其反應物的結構簡式為：______

(2)的名稱______，其屬于芳香族化合物的同分異構有___種(不含)

(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應為：+CH3﹣CH=CH2反應類型屬于______反應。有機反應中通常副反應較多，實際生產中發(fā)現(xiàn)生成的量遠大于生成的量，試分析其原因：______

(4)甲基丙烯是重要的化工原料，請設計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應制取化工中間體的合成線路______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯

甲苯

已知.30℃左右主要產物為一硝基甲苯，溫度過高時會生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。

實驗步驟如下.

①配制濃硫酸和濃硝酸（按體積比1.3）的混合物（混酸）

②在三頸瓶里裝15ml甲苯

③裝好其它藥品，并組裝好儀器

④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌

⑤控制溫度，大約反應10min至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)

⑥分離出一硝基甲苯。（已知.甲苯的密度為0.866g/ml，沸點為110.6℃，硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點為210.9℃）

根據(jù)上述實驗，回答下列問題

（1）實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是___________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右在，如果溫度過高，產生的后果是_____________________________________。

（2）簡述配制混酸的方法_______________________________________________________，濃硫酸的作用是______________________________。

（3）A儀器的名稱是_________________進水口是________________。

（4）寫出甲苯與混酸反應生成間硝基甲苯的化學方程式___________________________。

（5）分離產品方案如圖所示

操作2的名稱是_________________。

（6）經(jīng)測定，產品1為一硝基甲苯，其核磁共拜氫譜中有3個峰，則其結構簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s內c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是　(　　)

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時，說明該反應達平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質的起始濃度/ mol·L-1

物質的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護

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