Question

6．判斷以下敘述正確的是CDEF
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺、R^2-的核外電子數(shù)相等
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點為H_nT＞H_nR
E．T與R形成的TR₂、TR₃均為共價化合物
F．Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣．

Answer 1

分析 主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，元素最低負化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、Q屬于第IIA族元素，原子半徑L＞Q，則L是Mg、Q是Be元素；
M為第IIIA族元素，M原子半徑略小于Mg，則M是Al元素；
R、T屬于第VIA族元素，R原子半徑大于T，則R是S元素、T為O元素，
再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)分析解答．

解答 解：A．L²⁺是兩個電子層，而R^2-是三個電子層，所以電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．金屬性越強，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快，L＞Q，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；
D．水分子間存在氫鍵，所以氫化物的沸點為H_nT＞H_nR，故D正確；
E．T與R形成的SO₂、SO₃均為共價化合物，故E正確；
F．Be與Al處于對角線，性質(zhì)相似，所以單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故F正確；故選：CDEF．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系、原子半徑大小規(guī)律即可解答，題目難度不大．