【題目】下列價電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

【答案】B

【解析】試題分析：由價電子排布式可知，四種元素分別是K、F、S、Fe，電負(fù)性最大的是F。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個反應(yīng)中，有一個與另外三個的反應(yīng)類型不同，該反應(yīng)是

A. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 B. 甲酸異丙酯與NaOH水溶液共熱

C. 甲酸鈉與NaOH、Cu(OH)2懸濁液混合共熱 D. 2，2-二甲基- 1 -丙醇與濃硫酸共熱.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 共價化合物中原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B. 通過共價鍵形成的分子一定是共價化合物

C. 共價化合物中可能含有離子鍵

D. 微粒間通過共價鍵形成的晶體，具有較高的熔、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100％

B. 其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變

D. 其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陶瓷的發(fā)明是人類早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個重要的里程碑，現(xiàn)在，陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中。傳統(tǒng)陶瓷不具有的性質(zhì)是________。

A．可導(dǎo)電 B．耐酸堿

C．抗氧化 D．耐高溫

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同步練習(xí)冊答案