【題目】陶瓷的發(fā)明是人類早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個重要的里程碑，現(xiàn)在，陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中。傳統(tǒng)陶瓷不具有的性質(zhì)是________。

A．可導(dǎo)電 B．耐酸堿

C．抗氧化 D．耐高溫

【答案】A

【解析】

傳統(tǒng)陶瓷的主要特性有:抗酸堿腐蝕、抗氧化、耐高溫、絕緣、易成型等特點，；A．可導(dǎo)電 不符合題意；B．耐酸堿符合題意C．抗氧化 符合題意；D．耐高溫符合題意 ；答案A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列價電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（ ）
A.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
D.施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會產(chǎn)生氨氣降低肥效

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（　�。�
A.硫酸、純堿、石膏
B.硫酸、燒堿、膽礬
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO－

B．與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、I－

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NO

B．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

C．水電離出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋

D. ＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是 ( )

A. 兩溶液中水電離出的c(H＋)均為1×10－11mol·L－1

B. 加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H2的體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。

(2)寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

(5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案