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12．下列說法正確的有（　�。�
A．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．原電池工作時，陽離子向負極方向移動
C．反應Cu+2H+=Cu2++H2↑可設計成原電池裝置
D．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

分析 A、原電池是化學能轉化為電能；
B、原電池工作時，陽離子向正極方向移動；
C、反應Cu+2H+=Cu2++H2↑不能自發(fā)發(fā)生；
D、形成原電池能加快反應速率．

解答 解：A、原電池是化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、原電池工作時，陽離子向正極方向移動，故B錯誤；
C、反應Cu+2H+=Cu2++H2↑不能自發(fā)發(fā)生，所以不可設計成原電池裝置，故C錯誤；
D、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，Zn與Cu、硫酸形成原電池，形成原電池能加快反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，題目難度不大，注意把握原電池原理以及原電池的構成條件等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．將足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物分子式為C3H6，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個裝置的作用是：
C除氯氣中的氯化氫氣體，
D除水蒸氣．
（2）F中的生成物是FeCl3（填化學式）．
（3）寫出在A、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質量是32g/mol．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反應，至少需要NaOH溶液的體積和生成氫氣的體積（標準狀況）為（　�。�
A．225mL，5.04LB．150mL，5.04LC．225mL，3.36LD．150mL，3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.003 mol/（L•min）；該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是①②④．（填序號）
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等            ②正、逆反應速率都為零
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向
逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在密閉容器中，濃度均為0.020mol•L-1CO和H2O（g）混合加熱到773K時，達到下列平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應的K=9，求CO的平衡濃度和轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強下，將 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放 熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．H2 標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能：

化學鍵H-HCl-ClH-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
則  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol-1

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