為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：

①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶 ③加入過量氯化鋇溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀溶液  ⑥過濾．

正確的操作順序是（）

    A．             ①③⑤⑥④②        B． ①⑤③④⑥②    C． ①③④⑥⑤② D． ①⑤③⑥④②


考點(diǎn)：      物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：      實(shí)驗(yàn)題；離子反應(yīng)專題．

分析：      根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鉀要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．

解答：  解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩偌铀芙猓奂舆^量的BaCl2溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體．

故選A．

點(diǎn)評：      本題主要考查了在氯化鉀提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NO3-+ Zn + OH- + H2O       NH3+Zn(OH)42-配平后，H2O的計(jì)量數(shù)是(    )

A．2          B．4          C．6            D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

　

B．

H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化

　

C．

化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

　

D．

對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：

（1）寫出下列元素符號：A　　、C　　、D　　；

（2）A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式　　；

（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（）

    A．             酒精和水            B． 碘和四氯化碳    C． 水和四氯化碳 D． 氯化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開來：

（1）不溶性固體與水的混合物，如BaSO4與水，可用  方法分離；

（2）可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用  方法分離；

（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過  方法將其分離；

（4）兩種互相溶解，但沸點(diǎn)不同的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用  方法分離；

（5）兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過  方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


礦泉水是人們居家旅游常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水（用氯氣消毒）冒充礦泉水出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列的一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（　�。�

　 A． 酚酞試液 B． 氯化鋇溶液 C． 氫氧化鈉溶液 D． 硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．

Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是  ．

（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式  

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42﹣═MgSO4

　

B．

向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

　

C．

向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液  H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

鐵跟稀硫酸反應(yīng)              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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