19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

分析 A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體；
B．[CH2  CH2]n 的最簡式為CH2，計算2.8g[CH2  CH2]n 含CH2的物質(zhì)的量，即可得到含有的碳原子的數(shù)目；
C．苯中不含有C=C；
D．乙烷和丙烯含有的氫原子數(shù)目相等．

解答 解：A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法進行計算，故A錯誤；
B．[CH2  CH2]n 的最簡式為CH2，2.8g[CH2  CH2]n 含CH2的物質(zhì)的量為$\frac{2.8}{14}$=0.2mol，故含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．苯中不含有C=C，故C錯誤；
D．乙烷的分子式為C2H6，丙烯的分子式為C3H6，含有的氫原子數(shù)目相等，則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于有機物的結(jié)構(gòu)和氣體摩爾體積的考查，為高頻考點，難度不大．注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化工生產(chǎn)中常用MnS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不變
④該反應平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{SP}（CuS）}$．
A．①④B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈣與鎂同主族，金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)CaO．
（1）鎂元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的化學式為CaF2；
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe；
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則檢測Mn+的方法是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
（5）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種．驗證Cl-、SO42-的方法是C
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在加熱固體NH4Al（SO4）2•12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質(zhì)為NH4Al（SO4）2，B點物質(zhì)為Al2（SO4） 3，下列判斷正確的是（　　）
A．0℃→t℃的過程變化是物理變化
B．C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料
C．A→B反應中生成物只有Al2（SO4）3和NH3兩種
D．Al2（SO4）3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH?Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式 B．乙炔的最簡式 CH≡CH
C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2D．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團的名稱為羥基、氯原子．
（2）寫出同時滿足下列條件的甲的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：C6H5-CH=CH-CH3．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上只有一個取代基；Ⅲ．存在順反異構(gòu)
（3）寫出甲與H2完全加成的化學方程式C6H5-C（CH3）=CH2+4H2$\stackrel{一定條件下}{→}$C6H11-CH（CH3）-CH3．
（4）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物）：

其中反應Ⅱ的反應條件氫氧化鈉溶液，反應Ⅲ的化學方程式為C6H5-C（CH2OH）=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$C6H5-CH（CH2OH）-CH2Cl，反應類型加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一反應條件對反應化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù)）：

（1）在反應Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，也是一個氣體分子數(shù)減�。ㄌ睢皽p小”或“增大”）的反應．由此判斷，此反應自發(fā)進行必須滿足的條件是低溫．
（2）在反應Ⅱ中，T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在反應Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）反應Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應能否自發(fā)進行？不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　�。�
A．8和11B．8和12C．15和17D．12和16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；
③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強；
④與非金屬單質(zhì)反應時，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低．
能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�
A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤

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