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【題目】已知還原性SO32->I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判正確的是

A.肯定不含I- B.肯定含有Na+

C.肯定不含SO42-[來、:肯定含有SO32- D.不能肯定是否含有SO42

【答案】C

【解析】

試題分析:向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色,說明溶液一定不含I-Fe2+,但一定要含有還原性離子,所以一定含有SO32-,所有離子物質的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒,肯定不含SO42-[來,故C正確

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C.負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣,以下能夠加快該反應速率的是( )

98%的濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉 增大稀硫酸的體積 加水 加入少量硫酸銅

A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的反應熱ΔH0的是(

A.鐵與稀硫酸反應 B.加熱氧化銀冶煉銀

C.醋酸與氨水反應 D.管道煤氣燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是(

A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質的量之比

B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質量之比

C.同溫同壓下,相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比

D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見物質A、BC、D、E、X,存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

B. D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D

C. DNaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2

D. D是一種強酸,則A既可以是單質,也可以是化合物,且D可與銅反應生成BC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:

該反應中氧化劑是 ,氧化產物是 。

該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為 。

用單線橋法標出點子轉移的方向與數(shù)目。

(2)某一反應體系中存在下列6種物質:NO、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.已知存在下列轉化關系:HNO3NO,請完成下列各題:

該反應的氧化劑是 ,還原劑是 。

該反應中1mol氧化劑 (填得到失去 mol電子。

當有0.1molHNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

請把各物質填在下面空格處,需配平:

______+______=______+______+______+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是

A在放電時,正極發(fā)生的反應是Pbs)+SO42—(aq)=PbSO4s)+2e

B在放電時,該電池的負極材料是鉛板

C在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小

D在充電時,陽極發(fā)生的反應是PbSO4s)+2e=Pbs)+SO42—(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )

A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41 g

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