Question

【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的說(shuō)法正確的是

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、放電時(shí)，屬于電源，正極得電子，化合價(jià)降低，應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，A 錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，屬于電源，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，材料為Pb板，電極式為Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，B正確；C、充電時(shí)，屬于電解池，鉛蓄電池的正極接電源的正極，反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，負(fù)極接外加電源的負(fù)極，反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，消耗水，硫酸濃度增大，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，D錯(cuò)誤。答案選B。