10．用100ml 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　�。�
A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．加入少量氧化銅固體D．加入催化劑或加壓

分析 增大反應(yīng)速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應(yīng)，生成氫氣的量不變，則酸的物質(zhì)的量不變，以此解答．

解答 解：A．加熱可增大反應(yīng)速率，且產(chǎn)生氫氣的量不變，故A正確；
B．向反應(yīng)體系中加水稀釋，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量氧化銅固體，消耗硫酸，反應(yīng)生成的氫氣的總量減少，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意壓強(qiáng)的反應(yīng)速率的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26 mL鹽酸；③用160mL容量瓶配制160mL 1 mol/L KCl溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．①B．②③C．①③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　　）
A．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3雜質(zhì)
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關(guān)問題：
（1）粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl 的流程如圖：

提供的試劑：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈．
（2）現(xiàn)需要480mL1.00mol•L-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②計(jì)算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為29.3g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．稱量時(shí)砝碼生銹：偏高；    B．溶解前燒杯內(nèi)有水：無影響；
C．容量瓶洗滌后未干燥無影響； D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是10.0、10.0、0
（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是10.0、6.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、OH-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
A、H2SO4：H2SO4═2H++SO42-
B、Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、CuSO4CuSO4=Cu2++SO42-
D、NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-
E、NaHSO4：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中．
（1）Cr元素被還原，氧化產(chǎn)物是Cl2； 還原產(chǎn)物是CrCl3；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

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