19．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
A、H2SO4：H2SO4═2H++SO42-
B、Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、CuSO4CuSO4=Cu2++SO42-
D、NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-
E、NaHSO4：NaHSO4═Na++H++SO42-．

分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
C．硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銅離子和硫酸根離子，CuSO4=Cu2++SO42-；
故答案為：CuSO4=Cu2++SO42-；
D．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出氨根離子和硝酸根離子，電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-；
故答案為：NH4NO3=NH4++NO3-；
E．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．若恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x的值可能是（　�。�
A．2B．3C．4D．2 或 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用100ml 濃度為2mol/L稀硫酸與過(guò)量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　�。�
A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．加入少量氧化銅固體D．加入催化劑或加壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有碳、氫、氧、鈉四種元素，回答下列問(wèn)題：
（1）用其中的一種或幾種元素寫(xiě)出符合條件的化學(xué)式（任寫(xiě)一種）
單質(zhì)H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，堿NaOH，鹽Na2CO3．
（2）寫(xiě)出由其中一種或幾種元素形成的物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①兩種氣體單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
②酸性氧化物和堿的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問(wèn)題：
（1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出該電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)：Cu片（正極）電極反應(yīng)：6H++6e-=3H2↑．
（2）若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)：Al片（正極）電極反應(yīng)：2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
C．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2?2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=1.0mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2?CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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