【題目】下列說法正確的是

A.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過構成原電池,能將反應的化學能全部轉化為電能

C.右圖原電池中,電池工作時,SO42-移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應

【答案】D

【解析】

A.構成原電池的兩個電極不一定都是金屬,可以是一極為較活潑金屬,另一極為石墨棒,故A錯誤;
B.通過構成原電池,能將反應的化學能轉化為電能,由于存在能量損失,則不可能將化學能全部轉化為電能,故B錯誤;
C.該原電池中,鋅為負極,銅為正極,電池工作時,SO42-移向電池的負極,故C錯誤;
D.由電池總反應可知該紐扣電池的反應中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑,故Zn為負極被氧化、Ag2O為正極被還原,發(fā)生還原反應,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車,該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是(  )

A.工作時“X極”周圍溶液的酸性增強

B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應

C.圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極

D.工作過程中,質子(H)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH反應生成水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積VpH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點大于a

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. =2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________。

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關Ka連接,則A極的電極反應式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填析氫吸氧”)

(2)若開始時開關Kb連接,下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中NaA極移動 

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍 

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 

(3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為______________,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(“A”“B”“C”或“D”)導出。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)B(g) 2C(g)3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下,其中表示

反應速率最快的是

A. v(A)0.20mol·L1·min1 B. v(B)0.30 mol·L1·min1

C. v(C)0.40 mol·L1·min1 D. v(D)0.50 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕,有關此裝置的敘述中正確的是

A.鐵片為正極,碳棒為負極

B.鐵被腐蝕,碳棒上有氯氣放出

C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D.導線上有電流通過,電流方向是由鐵極流向碳極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氫氣是一種理想的新能源,與化石燃料相比,氫能源有哪三大優(yōu)點___________、____

(2)4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出222.5 kJ熱量,寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________。

3)拆開1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則合成氨反應的熱化學方程式為_________

4)已知:H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) H = 241.8 kJ /mol ;C (s) + O2(g) =CO2(g)H = 393.5 kJ /mol;現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中CH2的物質的量之比為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地球上的溴元素主要以Br形式存在于海水中,某學習小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質,實驗過程如下:

請回答:

1)下列說法正確的是_____。

A.步驟試劑X可選氯氣,一般在通風櫥內(nèi)進行實驗

B.殘留液中是否含有溴離子,可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定

C.溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點分離出溴,也可用水蒸氣代替

DNaOH溶液可用飽和Na2CO3Na2SO3代替

2)酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。

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