【題目】中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車,該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是(  )

A.工作時(shí)“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)

B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極

D.工作過程中,質(zhì)子(H)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH反應(yīng)生成水

【答案】A

【解析】

試題該電池屬于酸性氫氧燃料電池,電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為:正極:O2+4H++4e=2H2O;負(fù)極:H2-2e=2H+,在原電池中陽離子向電池的正極移動(dòng),陰離子向電池的負(fù)極移動(dòng)。X極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng),是原電池的負(fù)極,有氫離子生成,溶液的酸性增強(qiáng),故A正確,則B不正確;Y電極通入空氣,發(fā)生還原反應(yīng),是正極,C不正確;工作過程中,質(zhì)子(H)從“X極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“Y極”一邊與OH反應(yīng)生成水,D不正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,假設(shè)量筒的量程足夠大,鋅片和 銅片中無雜質(zhì),氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2,則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確掌握好化學(xué)用語的學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C. 碳酸氫根離子的水解方程式:

D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

遇水生成、;以上完全分解;

下圖是實(shí)驗(yàn)室用制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________,粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。

(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測(cè)定結(jié)果如下:

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤洗,對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填偏大、偏小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號(hào));若所得溶液pH=10,溶液中c(HCO3-)c(CO32-)__________。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7;K2=5×10-11

(2)CO2CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(s) H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號(hào))。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下,在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X__________Y(填優(yōu)于劣于),理由是:__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示:

X是電源的__________極(填負(fù))。

②陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N, B. CH4Si,

C. CH2SO, D. CH4S,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)(已知含水溶液為米黃色)

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________(寫出一條即可)。不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。

②下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______(填編號(hào))。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.濃度的比值保持不變

③室溫下,測(cè)得溶液中陽離子濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,的轉(zhuǎn)化率為_____。

④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則再次平衡時(shí)=_____(不考慮離子水解的影響)。

2也可在為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_____。

3)電解制錳后的廢水中含有,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到沉淀,過濾后再向?yàn)V液中加入等體積的溶液,進(jìn)行二級(jí)沉降,為了將的濃度降到,則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.右圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

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