【題目】某消毒液的主要成分為 NaClO(混有少量NaCl)。

(1)該消毒液電解飽和的食鹽水的方法制備,裝置如圖。寫出該方法的總反應(yīng)方程式:____________________。

(2)該消毒液中通入SO2氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________

(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液,溶液顏色變成棕黃色,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)該消毒液做家用漂白精時,只要將該溶液露至在空氣中就可以達到漂白效果。

(已知H2CO3的Ka1、Ka2與HClO的Ka關(guān)系為Ka1>Ka>Ka2)

用離子方程式解釋其漂白原理___________________________。

(5)解釋該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用的原因:_______________

(6)為探究將一顆普通鐵釘(含碳)放入該消毒液中發(fā)生腐蝕的原理,現(xiàn)設(shè)計如圖實驗裝置,試寫出碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:______________________。

【答案】 NaCl+H2ONaClO+H2 SO2+ClO+H2O=SO42—+Cl+2H+ 2Fe2++ ClO+ 2H+=2Fe3++Cl+H2O ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 ClO和鹽酸迅速發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量有毒Cl2,危害人的身體健康 ClO+2e-+H2O=Cl+2OH

【解析】試題分析:(1)電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(2)該消毒液中通入SO2氣體時,次氯酸鈉被二氧化硫還原為氯化鈉,二氧化硫被氧化為硫酸;(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液, FeCl2被氧化為FeCl3;(4)次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸;(5) ClO和鹽酸迅速發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量有毒Cl2; (6)碳電極為正極,次氯酸根發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子。

解析根據(jù)以上分析,(1)電解飽和食鹽水生成次氯酸鈉和氫氣,總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2。(2)該消毒液中通入SO2氣體時,次氯酸鈉被二氧化硫還原為氯化鈉,二氧化硫被氧化為硫酸,反應(yīng)離子方程式為SO2+ClO+H2O=SO42—+Cl+2H+;(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液, FeCl2被氧化為FeCl3,離子方程式為2Fe2++ ClO+ 2H+=2Fe3++Cl+H2O;(4)次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3;(5) ClO和鹽酸迅速發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量有毒Cl2危害人的身體健康,所以該消毒液不能與潔廁靈混用; (6)碳電極為正極,次氯酸根發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子,電極反應(yīng)為ClO+2e-+H2O=Cl+2OH

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗裝置中不能達到實驗?zāi)康氖?( )

A. 裝置①可用于制取H2、CO2或NH3

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C. 裝置③可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固體為原料,實驗室制NH3

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C. Fe2H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

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實驗序號

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論正確的是(  )

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

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